Водой обработали образец натрия массой 57,5 г с массовой долей примесей 20%. Рассчитайте объём выделившегося водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса натрия = 57,5 г, массовая доля примесей = 20%

Находим массу чистого натрия:
Масса чистого натрия = масса натрия / (1 - массовая доля примесей)
Масса чистого натрия = 57,5 г / (1 - 0,20) = 57,5 г / 0,8 = 71,875 г

Находим количество вещества натрия:
n(Na) = масса натрия / молярная масса натрия
n(Na) = 71,875 г / 23 г/моль ≈ 3,12 моль

Рассчитываем количество выделившегося водорода (в соответствии с реакцией):
Na + H2O → NaOH + H2

По уравнению: 2 моль Na -> 1 моль H2
С учетом этого соотношения, количество водорода, выделившегося при реакции:
n(H2) = n(Na) / 2 = 3,12 моль / 2 = 1,56 моль

Ответ: объем выделившегося водорода при обработке натрия массой 57,5 г составит около 34,944 л.