Задача. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 245 г 20% -ной серной кислоты с хлоридом бария, при условии, что они вступили в реакцию полностью..

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество серной кислоты в граммах:

245 г * 0,2 = 49 г

Найдем количество серной кислоты в молях:

m = M * n
n = m / M

где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, n - количество вещества в молях.

M(H2SO4) = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

n = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

Уравнение реакции между серной кислотой и хлоридом бария:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Найдем количество хлорида бария в молях:

n(BaCl2) = n(H2SO4) = 0,5 моль

Найдем массу хлорида бария в граммах:

M(BaCl2) = 137 + 2*35,5 = 208,5 г/моль

m(BaCl2) = M(BaCl2) n(BaCl2) = 208,5 г/моль 0,5 моль = 104,25 г

Найдем массу бария, образовавшегося в сернокислом барии:

M(BaSO4) = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль

m(BaSO4) = M(BaSO4) n(BaSO4) = 233 г/моль 0,5 моль = 116,5 г

Масса образовавшейся соли (BaSO4) равна массе бария в сернокислом барие:

116,5 г

Итак, масса соли, которая образуется при взаимодействии 245 г 20% -ной серной кислоты с хлоридом бария, равна 116,5 г.