Найти значение pH:
0,1M CH3COONa

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Поскольку CH3COONa является солью слабого кислого CH3COOH, рассчитаем pH с помощью уравнения Гендерсона-Хесселябаха:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

где:
pKa CH3COOH = 4.76
[A-] - концентрация ацетата
[HA] - концентрация ацетико кислого ионa

Молярная масса CH3COONa - 82 г/моль

Концентрация CH3COONa = 0.1 M
Концентрация CH3COOH = 0.1 M

[A-] = [HA] = 0.1 M

pH = 4.76 + log(0.1/0.1) = 4.76 + log(1) = 4.76

Ответ: pH = 4.76