И снова химия. Не оставляйте в беде) 1. Вычислить рН, если [Н+]=8,91х10^-9 (десять в минус девятой степени).
2.Вычислить [Н+] в растворе, если рОН 4,32.
3.Вычислить рН 5х10² раствора КОН, если f(a)=0.97
4. Вычислить рН 0,01 М раствора СН3СООН.
5. Вычислить рН раствора, если в 5 л воды растворено 30 г СН3СООН и 41 г СН3СООNa.
И объясните, что значат:
-Эти скобки [ Н+];
-0.01 М раствор.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

pН = -log([H+]) = -log(8,91х10^-9) = -(-8.05) = 8.05

[H+] = 10^(-pOH) = 10^(-4.32) = 3.75х10^(-5)

pOH = -log(f(a)) = -log(0.97) = 0.01
pН = 14 - pOH = 14 - 0.01 = 13.99

pН = -log([H+]) = -log(0.01) = 2

Сначала нужно найти молярную концентрацию для каждого соединения:
n(CH3COOH) = m/M = 30/60.05 = 0.499 М
n(CH3COONa) = m/M = 41/82.03 = 0.5 М

Теперь найдем общее количество молей кислоты и основания:
n = n(CH3COOH) + n(CH3COONa) = 0.499 + 0.5 = 0.999 М

Теперь найдем [H+] и pН:
[H+] = 0.999/5 = 0.1998 М
pН = -log(0.1998) = 0.698

"Эти скобки [H+]" указывают на концентрацию ионов водорода в растворе, выраженную в молях на литр.
"0.01 М раствор" означает, что в растворе содержится 0.01 моля растворенного вещества на 1 литр раствора.