1)Какова концентрация щелочи, если 5мл ее раствора реагирует без остатка с 15,2 мл 0,1н раствора НСl? 2)Давление пара воды при 40°С равно 55,2мм рт. ст. Вычислить понижение давления пара при растворении 0,2 моля вещества в 540г воды.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) По уравнению реакции:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Молярные соотношения:

n(NaOH) = n(HCl) => C(NaOH)V(NaOH) = C(HCl)V(HCl)

C(NaOH)5мл = 0.1н15.2мл

C(NaOH) = (0.1н*15.2мл) / 5мл = 0.304н

Ответ: концентрация щелочи составляет 0.304 н.

2) Понижение давления пара можно вычислить по формуле:

ΔP = kxi

где k - постоянная, зависящая от растворителя и температуры (для воды при 40°C k = 1.86), x - моляльность раствора, i - коэффициент ионизации вещества (для воды i = 1, так как это невлетучее вещество).

Сначала найдем мольную долю растворенного вещества:

m(вещества) = 0.2моль / (0.540кг * 18г/моль) = 0.006172 моль

Затем найдем моляльность раствора:

x = 0.006172 моль / 0.540кг = 0.01143 моль/кг

Теперь подставим значения в формулу:

ΔP = 1.86 0.01143 1 = 0.0209 атм

Ответ: понижение давления пара при растворении 0,2 моля вещества в 540г воды равно 0.0209 атм.