Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН среды 1) 0,1 М раствора цианида калия 2) 0,01 Н раствора гидрокарбоната натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Константа гидролиза для цианида калия KCN:
KCN + H2O -> HCN + KOH

Константа гидролиза: Kw/Ka = 1.0 x 10^-14 / 6.2 x 10^-10 = 1.61 x 10^-5

Степень гидролиза: α = √(Ka / C) = √(6.2 x 10^-10 / 0.1) = 2.49 x 10^-5

РН среды: рН = pKa + log([A-]/[HA]) = -log(6.2 x 10^-10) + log(2.49 x 10^-5) = 8.19

2) Константа гидролиза для гидрокарбоната натрия NaHCO3:
NaHCO3 + H2O -> NaOH + HCO3-

Константа гидролиза: Kw/Ka = 1.0 x 10^-14 / 4.8 x 10^-11 = 2.08 x 10^-4

Степень гидролиза: α = √(Ka / C) = √(4.8 x 10^-11 / 0.01) = 1.38 x 10^-4

РН среды: рН = pKa + log([A-]/[HA]) = -log(4.8 x 10^-11) + log(1.38 x 10^-4) = 10.32