Определить константу равновесия реакции:
С6Н6(ж) + Сl2(г) = С6Н5Сl(т) + НСl(г)
(C6H5Cl) = +117,0 кДж/моль; (С6Н6) = +123,5 кДж/моль;
(НС1)= -95,5 кДж/моль и (С12) =0.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения константы равновесия реакции необходимо использовать уравнение Гиббса-Гельмгольца:
ΔG° = ΔG°f(C6H5Cl) - ΔG°f(C6H6) - ΔG°f(HCl) - ΔG°f(Cl2)

ΔG° = 117,0 - 123,5 - (-95,5) - 0
ΔG° = 117,0 - 123,5 + 95,5
ΔG° = 89 кДж/моль

С учетом того, что при расчете константы равновесия используется формула ΔG° = -RT*ln(K), где K - константа равновесия, R - газовая постоянная, T - температура, можно определить константу равновесия:

89 = -8.31Tln(K)
K = exp(-89 / (-8.31*T))

Таким образом, константа равновесия зависит от температуры и для полного определения ее значения нужно знать температуру реакции.