Задание из ЦТ по химии (В4) порцию природной аминокислоты массой 180 г разделили на две части. Одну часть обработали избытком хлороводорода, в результате чего образовалась соль массой 133,8 г. Вторую часть обработали избытком водного раствора гидроксида натрия. Найдите массу (г) образовавшейся при этом соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать, что аминокислоты являются амфотерными веществами, то есть они могут реагировать как с кислотами, так и с щелочами.

Обработка аминокислоты избытком хлороводорода:
NH2CHRCOOH + HCl -> NH4Cl + H2O

Масса соли NH4Cl = 133,8 г

Обработка аминокислоты избытком водного раствора гидроксида натрия:
NH2CHRCOOH + NaOH -> NH2CHRCOONa + H2O

Для нахождения массы образовавшейся соли NH2CHRCOONa, нужно вычесть из общей массы аминокислоты массу NH4Cl:

Масса NH2CHRCOONa = 180 г - 133,8 г = 46,2 г

Следовательно, масса образовавшейся при реакции с гидроксидом натрия соли NH2CHRCOONa равна 46,2 г.