!!!Контрольная по химии!!! В чём выражается аналогия Я между осмотическим давлением и давлением газов? В чём выражается аналогия Я между осмотическим давлением и давлением газов? расчитать величину осмотического давленияраствора, В 1 л которого содержится 34,2 г сахара C12H22O11 при 0°C; 27°C.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Аналогия между осмотическим давлением и давлением газов заключается в том, что оба они зависят от концентрации частиц в растворе (или газовой смеси) и температуры.

Для расчета осмотического давления раствора можно воспользоваться уравнением Вант-Гоффа:

π = i C R * T

где:
π - осмотическое давление
i - коэффициент возвышения
C - молярная концентрация раствора (моль/л)
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК))
T - температура в Кельвинах

Для расчета осмотического давления раствора, в 1 л которого содержится 34,2 г сахара C12H22O11, нужно сначала вычислить количество молей сахара в растворе, затем найти молярную концентрацию и подставить все значения в формулу для расчета осмотического давления при 0°C и 27°C.

Вычисляем количество молей сахара:
m(C12H22O11) = 34,2 г
M(C12H22O11) = 342 г/моль
n = m/M = 34,2 г / 342 г/моль = 0,1 моль

Находим молярную концентрацию:
C = n/V = 0,1 моль / 1 л = 0,1 М

Подставляем все значения в формулу для осмотического давления:

При 0°C (273 К):
π(0°C) = i C R T = 1 0,1 М 0,0821 латм/(мольК) 273 К = 2,24 атм

При 27°C (300 К):
π(27°C) = i C R T = 1 0,1 М 0,0821 латм/(мольК) 300 К = 2,47 атм

Таким образом, осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 34,2 г сахара C12H22O11, составляет 2,24 атм при 0°C и 2,47 атм при 27°C.