К 200 г раствора серной кислоты добавили избыток раствора хлорида бария. в результате реакции выпал осадок массой 46,6 г. вычислить массовую долю серной кислоты в исходном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса осадка BaSO4 = 46,6 г
Молярная масса BaSO4 = 137,33 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Массовая доля H2SO4 = ?

Найдем количество молей BaSO4, которое выпало в результате реакции:
n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4) = 46,6 г / 137,33 г/моль ≈ 0,34 моль

Согласно уравнению реакции, моль BaSO4 соответствует моль серной кислоты (H2SO4):

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Это означает, что количество молей серной кислоты равно количеству молей BaSO4:

n(H2SO4) = n(BaSO4) = 0,34 моль

m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,34 моль 98,08 г/моль ≈ 33,3 г

Массовая доля H2SO4 = m(H2SO4) / m(исходного раствора) 100% = 33,3 г / 200 г 100% ≈ 16,7%

Итак, массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет примерно 16,7%.