При окислении 0,5 г ацетальдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 2,16 г серебра. Вычислите выход продукта реакции (в процентах)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса ацетальдегида (CH3CHO) - 44 г/моль

Молярная масса серебра (Ag) - 107,87 г/моль

Количество молей серебра, образовавшегося при реакции:
n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 2,16 г / 107,87 г/моль ≈ 0,02 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль ацетальдегида дает 2 моля серебра:
CH3CHO + 3Ag(NH3)2OH → 3Ag + CH3COONH4 + 2NH3 + 2H2O

Тогда количество молей ацетальдегида:
n(CH3CHO) = 0,02 моль / 2 ≈ 0,01 моль

Масса ацетальдегида:
m(CH3CHO) = n(CH3CHO) M(CH3CHO) = 0,01 моль 44 г/моль = 0,44 г

Выход продукта реакции, в процентах:
Выход (%) = (m(CH3CHO) / начальная масса ацетальдегида) 100% = (0,44 г / 0,5 г) 100% ≈ 88%

Таким образом, выход продукта реакции составляет около 88%.