При взаимодействии одноосновной карбоновой кислоты 14.8 г с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 4.48 л (н.у) газа. Определите формулу карбоновой кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество молей газа, выделенного при реакции:

V = 4.48 л = 4.48/22.4 = 0.2 моль

Так как гидрокарбонат натрия реагирует с карбоновой кислотой по следующему уравнению:

NaHCO3 + HCarbCOOH = NaCarb + CO2 + H20

То количество молей карбоновой кислоты равно количеству молей выделившегося газа:

n(CarbCOOH) = 0.2 моль

Молярная масса карбоновой кислоты равна:

M(CarbCOOH) = 14.8 г / 0.2 моль = 74 г/моль

Теперь найдем формулу карбоновой кислоты. Учитывая, что карбоновая кислота - одноосновная, исходим из того, что ее молярная масса равна молекулярной массе карбоновой кислоты:

M(CarbCOOH) = m(C) + 2m(O) + m(H) = 74 г/моль

Рассчитаем массу каждого элемента:

C: 12x = 12 г/мол
O: 16x = 16 г/мол
H: 1x = 1 г/моль

Сложим массы всех элементов:

12 + 2*16 + x = 7
12 + 32 + x = 7
44 + x = 7
x = 74 - 4
x = 30 г/моль

Таким образом, формула карбоновой кислоты - CH2O3, что соответствует молекуле молочной кислоты.