Рассчитайте массу соли, которую можно получить в реакции магния ( избыток) с фосфорной кислотой массой 24.5 гю

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса фосфорной кислоты (H3PO4) - 24.5 г.

Молярная масса фосфорной кислоты
H = 1 г/мол
P = 31 г/мол
O = 16 г/моль

M(H3PO4) = 31 + 131 + 4*16 = 98 г/моль

Согласно уравнению реакции:

3Mg + 2H3PO4 -> 3Mg(PO4)2 + 3H2

Масса магния будем считать избыточной, так что все 24.5 г исчерпаются в реакции.

Молярная масса Mg(PO4)2
M(Mg) = 24 г/мол
Mg(PO4)2 = 2Mg + 8O = 224 + 816 = 262 г/моль

Масса Mg(PO4)2
m = nM = (24.5 г / 98 г/моль) 262 г/моль = 65.5 г

Таким образом, масса соли Mg(PO4)2, которую можно получить в реакции магния с фосфорной кислотой массой 24.5 г, составляет 65.5 г.