К раствору массой 1 кг с массовой долей хлорида бария 6,24 % прилили избыток раствора серной кислоты Определить массу образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество хлорида бария в исходном растворе:

Масса хлорида бария = 0,0624 * 1000 г = 62,4 г

Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

С уравнением химической реакции:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Молярные соотношения: 1:1

Так как серная кислота избыточна, она реагирует полностью с хлоридом бария, образуя сульфат бария и соль HCl.

Таким образом, барий реагирует с сульфатом и образуется соединение BaSO4:

Масса соли BaSO4 = масса хлорида бария = 62,4 г

Итак, образовавшаяся соль – сульфат бария массой 62,4 г.