При сгорании органического вещества массой 16,2 г образовалось 26,88 л углекислого газа и 1,2 г воды. Относительная плотность вещества по этану 1,8. Найдите формулу вещества, постройте по одному примеру на каждый вид изомерии и назовите по системе ИЮПАК

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество моль углекислого газа:
n(CO2) = V/Vm = 26,88/22,4 = 1,2 моль

Рассчитаем количество моль воды:
n(H2O) = m/M = 1,2/18 = 0,067 моль

Найдем количество моль углерода:
n(C) = n(CO2) = 1,2 моль

Найдем количество моль водорода:
n(H) = n(H2O)*2 = 0,134 моль

Найдем количество моль кислорода:
n(O) = n(CO2)*2 = 2,4 моль

Теперь составим эмпирическую формулу для вещества. Для этого найдем отношение количества молей каждого элемента к минимальному количеству молей:

C: 1,2/1,2 = 1
H: 0,134/1,2 ≈ 0,11
O: 2,4/1,2 = 2

Эмпирическая формула: CH2O

Относительная молекулярная масса этой формулы равна 12 + 2 + 16 = 30 г/моль

Теперь найдем молекулярную формулу, зная, что масса вещества равна 16,2 г:

n = m/M = 16,2/30 ≈ 0,54 моль

Коэффициент увеличения вещества равен 0,54/1,2 ≈ 0,45

Молекулярная формула: C2H4O2

Примеры изомерии: