Вычислить константы диссоциации слабых электролитов, образующихся в результате гидролиза: Fe(NO3)2, если в 5*10-2 М растворе этой соли [Н+]=1,9*10-6 моль/л, считая, что гидролиз протекает в одну ступень

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета константы диссоциации слабого электролита, образующегося в результате гидролиза, воспользуемся уравнением реакции:

Fe(NO3)2 + H2O -> Fe(OH)2 + 2HNO3

Так как гидролиз протекает в одну ступень, то у нас будет присутствовать равное количество ионов Fe(OH)2 и HNO3. Поэтому можно считать, что [Fe(OH)2] = [HNO3]. По условию задачи [H+] = 1,9*10-6 моль/л.

Теперь запишем уравнение реакции гидролиза Fe(NO3)2:

Fe(NO3)2 + 2H2O -> Fe(OH)2 + 2HNO3

Kг = [Fe(OH)2][HNO3]/[Fe(NO3)2]

Теперь найдем концентрацию Fe(OH)2 и HNO3, так как они равны, обозначим их как x:

x = [Fe(OH)2] = [HNO3]

Тогда концентрация Fe(NO3)2 будет (5*10-2) - x, так как происходит их реакция:

Kг = x^2 / (5*10-2 - x)

Kг = (1,910-6)^2 / (510-2 - 1,9*10-6)

Kг ≈ 6,65*10-13

Таким образом, константа диссоциации слабого электролита, образующегося в результате гидролиза Fe(NO3)2, равна приблизительно 6,65*10-13.