№2 Какой объем (н. у.) водорода выделится при взаимодействии избытка алюминия с 146 г соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема водорода, выделяющегося при взаимодействии избытка алюминия с соляной кислотой, нужно сначала определить количество молей водорода, которое можно получить из реакции.

Найдем количество молей соляной кислоты, используя ее молярную массу:
Молярная масса HCl = 1 (масса атома H) + 35,5 (масса атома Cl) = 36,5 г/моль

Теперь найдем количество молей HCl:
n(HCl) = m/M = 146 г / 36,5 г/моль = 4 моль

Реакция между соляной кислотой и алюминием:
6 HCl + 2 Al -> 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что образуется 3 молекулы водорода на 2 молекулы алюминия. Таким образом, количество молей водорода будет:
n(H2) = n(Al) (3/2) = 4 моль (3/2) = 6 моль

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.), используя уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm, где Vm = 22,4 л/моль

V = 6 моль * 22,4 л/моль = 134,4 л

Таким образом, объем водорода, выделяющегося при взаимодействии избытка алюминия с 146 г соляной кислоты, составит 134,4 л при нормальных условиях (н.у.).