Задача по химии рассчитайте массу осадка образовавшегося при взаимодействии 66.64 г серной кислоты с раствором нитратом бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса серной кислоты (H₂SO₄) = 66.64 г
Молярная масса серной кислоты = 98 г/моль
Массовая доля серы в серной кислоте = 32 г/моль
Массовая доля кислорода в серной кислоте = 16 г/моль
Молярная масса нитрата бария (Ba(NO₃)₂) = 261.34 г/моль
Массовая доля бария в нитрате бария = 137.33 г/моль

Сначала найдем количество моль серной кислоты:
Моль = Масса / Молярная масса
Моль H₂SO₄ = 66.64 г / 98 г/моль = 0.68 моль

Затем рассчитаем массу бария в серной кислоте:
Масса серы = Молярная масса серы Количество молей
Масса серы = 32 г/моль 0.68 моль = 21.76 г
Масса кислорода = Молярная масса кислорода Количество молей
Масса кислорода = 16 г/моль 0.68 моль = 10.88 г

Так как одна молекула H₂SO₄ содержит 1 атом серы и 4 атома кислорода, то из расчетов:

Массовая доля бария в серной кислоте:
= (137.33 г/моль * 3 моль) / 98 г/моль
= 4.21 г

Теперь найдем массу осадка бария:
Масса осадка бария = Молярная масса Ba(NO₃)₂ (Массовая доля бария в серной кислоте) / 3
Масса осадка бария = 261.34 г/моль 4.21 г / 3 = 148.69 г

Ответ: Масса осадка бария, образовавшегося при взаимодействии 66.64 г серной кислоты с раствором нитрата бария, равна 148.69 г.