Раствор гидроксида кальция массой 250г с массовой долей вещества 15% реагирует с азотной кислотой. найти массу соли,полученной в данной реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо выяснить, сколько массы гидроксида кальция реагирует с азотной кислотой.

Массовая доля гидроксида кальция в растворе равна 15%. Следовательно, масса гидроксида кальция в растворе составляет 0,15*250г = 37,5г.

Рассмотрим реакцию между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и азотной кислотой (HNO3):
Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что каждый моль гидроксида кальция реагирует с двумя молями азотной кислоты. Molar Mass(Ca(OH)2) = 74g/mol. Так как масса кальция составляет 37,5г, то количество моль гидроксида кальция равно 37,5г / 74g/mol = 0,51 моль.

Таким образом, каждый моль гидроксида кальция образует один моль соли (Ca(NO3)2) массой 164,09г/mol. Поэтому масса соли, полученной в данной реакции, составит 0,51 моль * 164,09г/моль = 83,7г.

Итак, масса соли, полученной в данной реакции, равна 83,7 г.