Задачи на массовую долю.
1. Оксид алюминия прореагировал с раствором серной кислоты объёмом 25 см3 (ρ=1,303 г/мл) и массовой долей кислоты 40%. Определить массу образовавшейся соли.
2. Вычислить объём газа, который образуется при взаимодействии цинка с 180 мл раствора соляной кислоты(ρ=1,108 г/мл) с массовой долей соляной кислоты 30%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета массы серной кислоты в растворе:
Масса серной кислоты = объем плотность массовая доля = 25 1,303 0,4 = 13,065 г

Затем найдем количество вещества оксида алюминия, необходимое для реакции с серной кислотой:
Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O
M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
M(Al2O3) = 102 г/моль

Мольный коэффициент для оксида алюминия в реакции = 1, соответственно количество вещества = 13,065 / 102 = 0,128 моль

Масса образовавшейся соли:
Масса соли = количество вещества M(Al2(SO4)3) = 0,128 342 = 43,776 г

Ответ: масса образовавшейся соли составляет 43,776 г.

Начнем с расчета массы соляной кислоты в растворе:
Масса соляной кислоты = объем плотность массовая доля = 180 1,108 0,3 = 59,832 г

Затем найдем количество вещества цинка, необходимое для реакции с соляной кислотой:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
M(ZnCl2) = 136,3 г/моль
M(Zn) = 65,38 г/моль

Мольный коэффициент для цинка в реакции = 1, соответственно количество вещества = 59,832 / 65,38 = 0,915 моль

Объем образовавшегося газа:
Объем = количество вещества 22,4 л/моль = 0,915 22,4 = 20,52 л

Ответ: объем газа, который образуется при взаимодействии цинка с 180 мл раствора соляной кислоты, составляет 20,52 л.