Какой объем углекислого газа (н.у) образуется при взаимодействии 250 кг известняка (Карбонат кальция+примеси) содержащего 20% примесей с необходимым количеством азотной кислоты каково это кол вещества кислоты( р. Замещения

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции известняка с азотной кислотой, необходима следующая реакция:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Масса известняка = 250 кг = 250000 г
Массовая доля CaCO3 в известняке = 80%

Моля известняка в образце = (250000 г * 0.80) / 100 г/моль = 2000 моль

Массовая доля примесей в известняке = 20%
Моля примесей в образце = (250000 г * 0.20) / 100 г/моль = 500 моль

Моля азотной кислоты = 2 * моля CaCO3 = 4000 моль

Масса азотной кислоты, необходимая для реакции = моля азотной кислоты молярная масса HNO3 = 4000 моль 63 г/моль = 252000 г = 252 кг

Объем углекислого газа (н.у) образуется при реакции будет равен объему СО2, который можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

n = PV/RT

n(CO2) = 1 моль (так как 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2)
P = 1 атм = 1.01325 10^5 Па
V = неизвестно
R = 0.0821 латм/(моль*K)
T = 298 К

V(CO2) = (1 0.0821 298) / 1.01325 * 10^5 = 0.024 л/моль

Общий объем углекислого газа, образовавшегося при реакции, будет равен:
V = V(CO2) n(CO2) = 0.024 л/моль 2000 моль = 48 л

Итак, объем углекислого газа (н.у), образовавшегося при реакции, составляет 48 л.