Вычислите констант равновесия реакции CO2(г) +2H2(г)=CH3OH(г) H х.р.=193,3 кДж если равновесные концентрации Ссо=0,3 моль/л Сh2=1,1 моль/л. Как можно повысить выход Ch3oh изменяя температуру и давление

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления константы равновесия реакции CO2(г) + 2H2(г) = CH3OH(г) можно воспользоваться уравнением Гиббса-Гельмгольца:

ΔG = ΔH - TΔS

где ΔG - свободная энергия Гиббса, ΔH - изменение энтальпии, ΔS - изменение энтропии, T - температура.

Для данной реакции у нас дана характеристика реакции ΔH (193,3 кДж) и из условия известны начальные концентрации реагентов.

Для вычисления константы равновесия K реакции можно воспользоваться уравнением:
K = exp(-ΔG/(RT))

где R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(К*моль)), T - температура в К.

Так как у нас дана характеристика реакции при температуре T, то можно подставить все значения и вычислить K.

Чтобы повысить выход CH3OH можно изменять температуру и давление. Например, увеличение давления может повысить выход CH3OH, уменьшение может уменьшить выход. Также изменение температуры может повлиять на равновесие реакции. Увеличение температуры может сдвинуть равновесие в сторону образования CH3OH, а уменьшение может сдвинуть в сторону реагентов.