Какой объём углекислого газа (н.у) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 мг известняка, содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа? Сколько молекул углекислого газа при этом получится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, необходимо сначала найти количество известняка без примесей.

Известно, что известняк содержит 20% примесей, значит чистого известняка составляет 80% от общей массы.
Масса чистого известняка: 250 мг * 0.8 = 200 мг

Далее составляем уравнение химической реакции:
CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + 3*16 = 100,08 г/моль
Масса 200 мг CaCO3 = 0.2 г = 0.002 моль

Согласно уравнению реакции, при каждой реакции образуется 1 моль CO2.
Таким образом, количество углекислого газа равно количеству молей известняка: 0.002 моль

Для нахождения количества молекул углекислого газа воспользуемся формулой N = n N_A, где N_A - постоянная Авогадро (6.022 10^23 молекул на моль)
N = 0.002 моль 6.022 10^23 = 1.2 * 10^21

Итак, при взаимодействии 250 мг известняка с избытком азотной кислоты образуется 0.002 моль углекислого газа, что составляет 1.2 * 10^21 молекул.