Какой обьем газа , если 5,3г карбоната Na растворили в 73 г 10% соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо учитывать реакцию между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Сначала найдем количество молей карбоната натрия (Na2CO3) и соляной кислоты (HCl):

Моль карбоната натрия = масса / молярная масса = 5,3 г / 105,99 г/моль ≈ 0,05 моль Na2CO3
Моль HCl = масса / молярная масса = (73 г * 0,1) / 36,46 г/моль ≈ 0,2 моль HCl

Так как молярные коэффициенты реакции показывают, что на 1 моль Na2CO3 реагирует 2 моля HCl, то для полного превращения карбоната натрия потребуется 2 * 0,05 = 0,1 моль HCl. Поэтому HCl явно в избытке.

Как Na2CO3 потребляется полностью, остается переизбыток HCl. В результате газ CO2 освобождается.

Таким образом, образуется 0,05 моль CO2.
Объем газа CO2 можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Таким образом, V = 0,05 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,12 л

Итак, образуется примерно 1,12 л газа CO2.