Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействия с избытком гидроксида натрия сульфатной кислоты массой 49г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Из уравнения реакции мы видим, что мольная пропорция между NaOH и H2SO4 равна 2:1.

Сначала найдем количество молей H2SO4 в данном примере:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Так как мольная пропорция между NaOH и H2SO4 равна 2:1, количество молей NaOH равно 2*0.5 = 1 моль.

Масса NaOH, необходимая для реакции:
m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 1 моль 40 г/моль = 40 г

Так как в данном случае используется избыток NaOH, то часть из него останется после реакции. Масса образовавшейся соли будет равна разнице между массой общего добавленного NaOH и использованным для реакции:
масса соли = масса NaOH - масса H2SO4
масса соли = 40 г - 49 г = -9 г

Отрицательное значение говорит о том, что все NaOH был избыточен и не израсходован в реакции. Таким образом, не образуется никакая соль.