Рассчитайте массу водорода, который выделяется при взаимодействии 196г серной кислоты с алюминием Рассчитайте массу водорода, который выделяется при взаимодействии 196г серной кислоты с алюминием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим необходимое химическое уравнение реакции:

3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

Теперь найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в 196г:

Молярная масса H2SO4 = 1(2+1+416) = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 196 г / 98 г/моль = 2 моля

Исходя из уравнения, каждые 3 молекулы H2SO4 дадут 3 молекулы H2. Таким образом, 2 моля H2SO4 дадут 2 моля H2.

Масса водорода (H2):

Молярная масса H2 = 2*1 = 2 г/моль

Масса H2 = количество молей молярная масса = 2 моля 2 г/моль = 4 г

Таким образом, масса водорода, которая выделяется при реакции серной кислоты с алюминием, равна 4 г.