Решение задач по химии 1. Смешали равные объемы 0.001М растворов оксалата натрия и ацетата свинца. Образуется ли осадок?
2.Вычислите массу железа, содержащегося в виде ионов в 600мл раствора гексацианоферрата (II) калия с концентрацией 0.5 моль/л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения образуется ли осадок при смешивании растворов оксалата натрия и ацетата свинца, нужно записать ионообменную реакцию между компонентами:

Na2C2O4 + Pb(CH3COO)2 -> PbC2O4↓ + 2NaCH3COO

Из уравнения видно, что образуется осадок оксалата свинца (PbC2O4), поэтому в данном случае при смешивании растворов оксалата натрия и ацетата свинца образуется осадок.

Для вычисления массы железа в растворе гексацианоферрата (II) калия нужно использовать уравнение пересчета массы вещества в молях:

m = n*M

где:
m - масса вещества в граммах,
n - количество вещества в молях,
M - молярная масса вещества.

Массовая доля железа в гексацианоферрате (II) калия равна 1/6 (так как железо находится в шестивалентной форме Fe(CN)6). Тогда массовая доля железа в растворе будет равна:

m(Fe) = m(Fe(CN)6) (1/6) = 600мл 0.5 моль/л 1/6 (55.85 + 612.01 + 614.01) = 330 г

Таким образом, масса железа, содержащегося в виде ионов в 600мл раствора гексацианоферрата (II) калия с концентрацией 0.5 моль/л, равна 330 г.