Вычислите объем кислорода, который потребуется для сжигания 320кг метана (CH4)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания метана (CH4) с участием кислорода (O2) необходимо реагировать по уравнению:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Молярная масса метана (CH4) = 16 g/mol
Молярная масса кислорода (O2) = 32 g/mol

Переведем массу метана в молы:
320 кг = 320000 г
Молярная масса метана (CH4) = 16 g/mol

Масса метана в молях:
320000 г / 16 g/mol = 20000 моль

Из уравнения реакции видно, что для сжигания 1 мола метана требуется 2 моля кислорода. Следовательно, для 20000 моль метана потребуется 40000 моль кислорода.

Теперь переведем массу кислорода в граммы:
Масса кислорода = количество молов молярная масса кислорода
Масса кислорода = 40000 моль 32 g/mol = 1280000 г = 1280 кг

Итак, для сжигания 320 кг метана потребуется 1280 кг кислорода.