По термохимическому уравнению: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к); –175 кДж рассчитайте стандартную энтальпию образования хлорида аммония.
По термохимическому уравнению: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к); –175 кДж рассчитайте стандартную энтальпию образования хлорида аммония.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения данной задачи нам необходимо учесть, что стандартная энтальпия образования хлорида аммония (ΔHf°) может быть рассчитана как разница между суммой стандартных энтальпий образования продуктов и реагентов:
ΔHf°(NH4Cl) = ΣΔHf°(продукты) - ΣΔHf°(реагенты)
Значения стандартных энтальпий образования можно найти в таблицах. Для NH3(г) ΔHf° = -45,9 кДж/моль, для HCl(г) ΔHf° = -92,3 кДж/моль, а для NH4Cl(к) ΔHf° = -314,4 кДж/моль.
Теперь подставим значения в уравнение:
ΔHf°(NH4Cl) = [-314,4] - [-45,9 - 92,3] = -314,4 + 138,2 = -176,2 кДж/моль
Следовательно, стандартная энтальпия образования хлорида аммония равна -176,2 кДж/моль.