Какой объем займут 40 г хлора при 27°C и давлении 1012 кПа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы найти объем, который займет 40 г хлора при заданных условиях, нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где:
P - давление = 1012 кПа = 1012 10^3 Па
V - объем, который необходимо найти
n - количество вещества (в молях)
R - универсальная газовая постоянная = 8.314 Дж/(моль К)
T - температура = 27°C = 27 + 273 = 300 К

Масса хлора = 40 г
Молярная масса хлора = 35.5 г/моль
n = масса / молярная масса = 40 г / 35.5 г/моль ≈ 1.13 моль

Подставляем все значения в уравнение:

(1012 10^3 Па) V = 1.13 моль 8.314 Дж/(моль К) * 300 К

V = (1.13 8.314 300) / (1012 * 10^3) = 0.23 м^3

Таким образом, 40 г хлора займет объем примерно 0.23 м^3 при 27°C и давлении 1012 кПа.