Вычислите объём газа, который выделится при взаимодействии алюминия массой 2,7 г с 40%-ным раствором гидроксида калия массой 50г. Ответ: 3,36 л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество моль алюминия:

m = 2,7 г
M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m/M(Al) = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль

Затем найдем количество моль KOH:

m(KOH) = 0,4 * 50 г = 20 г
M(KOH) = 56 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 72 г/моль

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 20 г / 72 г/моль = 0,278 моль

Теперь определим количество моль газа по уравнению реакции:

2Al + 2KOH + 6H2O -> 2K[Al(OH)4] + 3H2

Согласно уравнению, каждый моль алюминия выделяет 1,5 моль водорода.

n(H2) = 0,1 моль * 1,5 = 0,15 моль

Наконец, вычислим объем выделенного газа по уравнению состояния идеального газа (при условиях данной задачи):

V = n V0 = 0,15 моль 22,4 л/моль = 3,36 л

Ответ: 3,36 л.