Какой объем (н. у.) водорода выделяется при взаимодействии алюминия с 160 г 15%-го раствора гидроксида натрия? (Ответ: 20,16 л)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса гидроксида натрия (NaOH) - 160
Концентрация раствора NaOH - 15%

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH
n(NaOH) = 160 г / 40 г/мол
n(NaOH) = 4 моль

Составим уравнение реакции между NaOH и Al
2NaOH + 2Al -> 2NaAlO2 + H2↑

Из уравнения видно, что при реакции 2 моль NaOH выделяется 1 моль водорода (H2)
Следовательно, если 4 моль NaOH реагировали, то выделилось 2 моль водорода.

Найдем объем водорода по уравнению состояния и идеального газа
V = n * V
гд
n - количество вещества в моля
Vm - молярный объем идеального газа при н.у. (22,4 л/моль)

V = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л = 20,16 л (до 2 знаков после запятой)

Ответ: 20,16 л.