Вычислите осмотическое давление раствора содержащего в 3 л 85 г сахарозы c12 h22 o11 при 5 градусах цельсия
Вычислите осмотическое давление раствора содержащего в 3 л 85 г сахарозы c12 h22 o11 при 5 градусах цельсия
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для начала нужно вычислить молярную массу сахарозы (C12H22O11), которая составляет 342 г/моль.
Затем вычислим количество моль сахарозы в растворе:
85 г / 342 г/моль = 0,25 моль
Далее, используем формулу для вычисления осмотического давления:
π = nRT/V
где
π - осмотическое давление
n - количество молей растворенного вещества
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 Lатм/(мольК))
T - абсолютная температура (в Кельвинах)
V - объем раствора
Преобразуем температуру 5 градусов Цельсия в Кельвины:
5 °C + 273,15 = 278,15 K
Теперь мы можем подставить все значения в формулу:
π = 0,25 моль 0,0821 Lатм/(мольK) 278,15 K / 3 л = 5,08 атм
Итак, осмотическое давление раствора сахарозы при 5 градусах Цельсия составляет 5,08 атм.