Вычислите осмотическое давление раствора содержащего в 3 л 85 г сахарозы c12 h22 o11 при 5 градусах цельсия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно вычислить молярную массу сахарозы (C12H22O11), которая составляет 342 г/моль.
Затем вычислим количество моль сахарозы в растворе:
85 г / 342 г/моль = 0,25 моль

Далее, используем формулу для вычисления осмотического давления:
π = nRT/V

где
π - осмотическое давление
n - количество молей растворенного вещества
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 Lатм/(мольК))
T - абсолютная температура (в Кельвинах)
V - объем раствора

Преобразуем температуру 5 градусов Цельсия в Кельвины:
5 °C + 273,15 = 278,15 K

Теперь мы можем подставить все значения в формулу:
π = 0,25 моль 0,0821 Lатм/(мольK) 278,15 K / 3 л = 5,08 атм

Итак, осмотическое давление раствора сахарозы при 5 градусах Цельсия составляет 5,08 атм.