Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водных растворов KNO3 и CuBr2. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водных растворов KNO3 и CuBr2. Электролиз раствора KNO3 проводили в течение 5 ч при силе тока 7А. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н. у.), выделившихся на катоде и аноде.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Электронное уравнение процессов на электродах при электролизе водного раствора KNO3:

На катоде:
2H2O(l) + 2e- -> H2(g) + 2OH-(aq)

На аноде:
4OH-(aq) -> O2(g) + 2H2O(l) + 4e-

Общее уравнение для электролиза водного раствора KNO3:
2H2O(l) -> O2(g) + 2H2(g)

Электролиз раствора CuBr2 приводит к образованию брома на аноде и меди на катоде. Уравнения процессов на электродах:

На катоде:
Cu2+(aq) + 2e- -> Cu(s)

На аноде:
2Br-(aq) -> Br2(g) + 2e-

Общее уравнение для электролиза водного раствора CuBr2:
2Cu2+(aq) + 4Br-(aq) -> 2Cu(s) + Br2(g)

Масса воды, разложившейся при электролизе раствора KNO3, можно найти по законам электролиза. Для этого нужно учитывать количество переданных электронов, сили тока и время:

Q = I t = 7А 5ч = 35 Кл
1 моль электронов соответствует 2 молям воды
Масса молекулы воды = 18 г/моль

Масса воды, которая разложилась:
m = (Q M(H2O) 2) / (96485 Кл/моль) = (35 18 2) / 96485 ≈ 0,012 г

Объем газов (н. у.), выделившихся на катоде и аноде:
1 моль газа при н. у. образует 22,4 л
Так как на катоде выделяется водород (H2), а на аноде - кислород (O2), то объем газов:
V(H2) = 2 V(O2) = 2 22,4 л = 44,8 л

Итак, при электролизе раствора KNO3 разложилось около 0,012 г воды, а объем выделившихся газов составил примерно 44,8 л.