Определите массу осадка которая образуется в реакции 250 г 8%-го раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса раствора хлорида бария - 250 г, концентрация раствора хлорида бария - 8%.

Найдем количество вещества бария в растворе хлорида бария:

Масса бария = 0.08 * 250 г = 20 г

Уравнение реакции:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Определим моль раствора серной кислоты, необходимых для полного осаждения бария:

Моль Ba = 20 г / 137.33 г/моль = 0.1458 моль
Из уравнения видим, что требуется 1 моль H2SO4 на 1 моль Ba

Необходимое количество моль H2SO4 = 0.1458 моль

Найдем массу серной кислоты:

Масса H2SO4 = 0.1458 моль * 98.08 г/моль = 14.3 г

Таким образом, масса осадка бария (BaSO4), образующегося в реакции, будет равна 20 г.