В результате взаимодействия образца технического карбоната магния массой 2 г с раствором серной кислоты выделилось 0,448 л газа (н.у.). Определить массовую долю некарбонатных примесей в образце.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить количество газа, выделившегося при реакции, в молях, а затем вычислить массовую долю некарбонатных примесей в образце.

Найдем количество молей газа, выделившегося при реакции.

Объем газа при н.у. равен 0,448 л.
При н.у. 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
Значит, количество молей газа равно:
n = V/22,4 = 0,448/22,4 = 0,02 моль.

Рассмотрим уравнение реакции:

MgCO3 + H2SO4 -> MgSO4 + H2O + CO2

Согласно уравнению, при реакции 1 моль MgCO3 выделяется 1 моль CO2.
Следовательно, количество молей MgCO3 в образце равно 0,02 моль.

Рассчитаем массу MgCO3 в образце:

Молярная масса MgCO3 = 24 + 12 + 316 = 84 г/моль
Масса MgCO3 в образце равна:
m = nM = 0,02 * 84 = 1,68 г

Итак, масса некарбонатных примесей в образце равна:
2 - 1,68 = 0,32 г

Теперь можем найти массовую долю некарбонатных примесей:
массовая доля примесей = (масса примесей / общая масса образца) 100%
массовая доля примесей = (0,32 / 2) 100% = 16%

Таким образом, массовая доля некарбонатных примесей в образце технического карбоната магния составляет 16%.