Вычислить рН раствора, полученного во время титрования в момент, когда до 20,00 см3 0,1 М раствора СН3СООН добавили... Вычислить рН раствора, полученного во время титрования в момент, когда до 20,00 см3 0,1 М раствора СН3СООН добавили 0,1 М раствор NaOH количеством 20,00 см3.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения рН раствора после титрования необходимо учитывать химические реакции, которые происходят в процессе титрования.

Уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом натрия (NaOH):
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Так как раствор уксусной кислоты был добавлен в титруемый раствор, то вначале мы имеем раствор уксусной кислоты концентрацией 0,1 M. После добавления раствора NaOH образуется раствор, содержащий уксусную соль и воду.

Для нахождения рН раствора после реакции воспользуемся уравнением Гендерсона-Хассельбальха:
pH = pKa + log([A-]/[HA])

Где pKa для уксусной кислоты равен 4,76, [A-] - концентрация ацетата, [HA] - концентрация уксусной кислоты.

После добавления 20,00 см^3 раствора NaOH к 20,00 см^3 раствора уксусной кислоты, количество моль уксусной кислоты и ацетата будут одинаковыми.

Моль уксусной кислоты, добавленной вначале:
n(CH3COOH) = V M = 20,00 см^3 0,1 M = 2,00 ммоль

Моль NaOH, израсходованный на титрование уксусной кислоты:
n(NaOH) = V M = 20,00 см^3 0,1 M = 2,00 ммоль

После того, как весь NaOH реагировал с CH3COOH, все CH3COOH превратился в CH3COONa и H2O:
CH3COOH: 2,00 ммоль - 2,00 ммоль = 0 ммоль
CH3COONa: 2,00 ммоль
H2O: образовалось

Итак, у нас есть раствор, содержащий 2,00 ммоль CH3COONa и никакой уксусной кислоты.

Теперь можно использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха для вычисления рН раствора:
pH = 4,76 + log(2,00/0) = 4,76 + log(∞) ≈ 4,76

Таким образом, рН раствора после титрования будет около 4,76.