Вычислите количество образовавшегося оксида фосфора - ( V ) объём израсходованного кислорода при н.у. при горении фосфора массой 165 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество моль фосфора, затем найти количество моль кислорода, необходимого для его сгорания, и наконец выразить это количество в литрах.

Найдем количество моль фосфора (P):
Молярная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль
Масса фосфора = 165 г

Количество моль фосфора = масса фосфора / молярная масса фосфора
Количество моль фосфора = 165 г / 30.97 г/моль ≈ 5.33 моль P

Далее найдем количество моль кислорода (O2), необходимого для горения фосфора:
Уравнение реакции сгорания фосфора:
4P + 5O2 -> P4O10

Из уравнения видно, что для сгорания 4 моль фосфора (P) необходимо 5 молекул кислорода (O2).

Количество моль кислорода = количество моль фосфора (5 моль O2 / 4 моль P)
Количество моль кислорода = 5.33 моль (5/4) ≈ 6.66 моль O2

Наконец, выразим количество моль кислорода в литрах при н.у. (нормальных условиях - 0⁰C и 1 атм):

1 моль газа при н.у. занимает объем 22.4 л

Объем кислорода = количество моль O2 22.4 л
Объем кислорода = 6.66 моль 22.4 л/моль ≈ 149.18 л

Таким образом, объем израсходованного кислорода при сгорании фосфора массой 165 г составляет около 149.18 л при н.у.