Через раствор сульфата кадмия пропущено 25 А электричества в течение одного часа. При этом на катоде выделилось 42.5 г кадмия. Напишите уравнение реакций, протекающих на электродах, и рассчитайте выход по току кадмия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
I = 25 A
t = 1 час = 3600 сек
m(Cd) = 42.5 г

Уравнения реакций:
На катоде: Cd^2+ + 2e- -> Cd
На аноде: 2H2O -> O2 + 4H+ +4e-

Из уравнения на катоде видно, что на образование 1 моля кадмия необходимо 2 моля электронов. Молярная масса кадмия (Cd) = 112.41 г/моль

Моля кадмия, выделенного на катоде:
n = m/M = 42.5/112.41 = 0.378 моль

Таким образом, количество переданных электронов:
n(эл) = 0.378 моль * 2 = 0.756 моль

Количество электричества, затраченного на выделение кадмия:
Q = It = 25 3600 = 90000 Кл

Выход по току кадмия:
n(эл) / n(теор) = 0.756 моль / 0.378 моль = 2

Следовательно, выход кадмия по току составил 200%.