Задание по химии, нужна помощь При окислении смеси двух изомерных ароматических УВ кислым раствором перманганата калия образовалось 12,0л CO2. (н, у) 24.4 г бензойной кислоты и 16,6г терефталеевой (бензол-1,4-карбоновой) кислоты. Проведите расчеты для определения кол-ва вещ-в, в исх. смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно сначала записать уравнения окислительных реакций для обоих кислот:

1) C6H5COOH + 3[O] -> 6CO2 + 3H2O
2) C6H4(COOH)2 + 5[O] -> 6CO2 + 2H2O

Теперь посчитаем кол-во молей кислот, которое было окислено:

1 моль бензойной кислоты (C6H5COOH) -> 6 молей CO2
24.4 г бензойной кислоты -> 0.2 моль бензойной кислоты

1 моль терефталеевой кислоты (C6H4(COOH)2) -> 6 молей CO2
16.6 г терефталеевой кислоты -> 0.1 моль терефталеевой кислоты

Теперь найдем кол-во молей KMnO4, необходимое для окисления указанных количеств кислот:

1 моль KMnO4 -> 5 молей [O]
Для бензойной кислоты (0.2 моль): 0.2/5 = 0.04 моль KMnO4
Для терефталеевой кислоты (0.1 моль): 0.1/5 = 0.02 моль KMnO4

Таким образом, в исходной смеси было 0.04 моль KMnO4 и 0.02 моль KMnO4 для бензойной и терефталеевой кислот соответственно.