Задание по химии! При окислении смеси двух изомерных ароматических УВ кислым раствором перманганата калия образовалось 12,0л CO2. (н, у) 24.4 г бензойной кислоты и 16,6г терефталеевой (бензол-1,4-карбоновой) кислоты. Установите молекулярные формулы исходных веществ

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество молекул CO2, которые образуются в результате окисления каждой из исходных кислот.

Для бензойной кислоты (C6H5COOH):
1 моль CO2 образуется из 1 моль бензойной кислоты:
C6H5COOH + 7/2 O2 -> 6 CO2 + 3 H2O
Молярная масса бензойной кислоты = 122.12 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль
Масса бензойной кислоты: m = 24.4 г
Количество молей бензойной кислоты: n = m / M = 24.4 г / 122.12 г/моль = 0.2 моль
Количество молей CO2: n_CO2 = n = 0.2 моль
Объем CO2: V = n_CO2 22.4 л/моль = 0.2 моль 22.4 л/моль = 4.48 л

Для терефталеевой кислоты (C6H4(COOH)2):
1 моль CO2 образуется из 2 молей терефталеевой кислоты:
C6H4(COOH)2 + 9 O2 -> 6 CO2 + 2 H2O
Молярная масса терефталеевой кислоты = 166.13 г/моль
Количество молей терефталеевой кислоты: n = m / M = 16.6 г / 166.13 г/моль = 0.1 моль
Количество молей CO2: n_CO2 = 0.5 n = 0.05 моль
Объем CO2: V = n_CO2 22.4 л/моль = 0.05 моль * 22.4 л/моль = 1.12 л

Из условия задачи известно, что общий объем образовавшегося CO2 составил 12 л. Таким образом, можно установить, что 4.48 л CO2 образовано из бензойной кислоты, а 1.12 л CO2 - из терефталеевой кислоты.

Теперь найдем мольекулярные формулы исходных веществ. Массовое соотношение C и H в бензойной кислоте C6H5COOH: 7:6, в терефталевой кислоте C6H4(COOH)2: 8:8.
Следовательно, бензойная кислота имеет формулу C7H6O2, а терефталевая кислота - C8H6O4.