Вычислите степень окисления марганца в оксида в котором на 1 г марганца приходится1,02 г кислорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

1 г марганца = 1,02 г кислорода

Масса марганца (Mn) = 1 г
Масса кислорода (O) = 1,02 г

Молярная масса марганца (Mn) = 55,845 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 15,999 г/моль

Найдем количество вещества марганца и кислорода:

n(Mn) = масса(Mn) / молярная масса(Mn) = 1 г / 55,845 г/моль = 0,0179 моль
n(O) = масса(O) / молярная масса(O) = 1,02 г / 15,999 г/моль = 0,0638 моль

Согласно уравнению реакции, в окислителе должен быть 1 моль марганца на 1 моль кислорода:

n(Mn) = 0,0179 моль
n(O) = 0,0638 моль

Таким образом, степень окисления марганца (Mn) в данном оксиде будет равна +4.