Какой объем водорода выделится при взаимодействии 12 г магния с фосфорной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между магнием (Mg) и фосфорной кислотой (H3PO4):

Mg + 2H3PO4 -> Mg(H2PO4)2 + H2

Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 1 моль магния выделяется 1 моль водорода. Молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль, поэтому 12 г магния соответствуют 0,5 молям магния.

Таким образом, выделится 0,5 моль водорода.

Объем водорода можно вычислить с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = nRT/P

Где n - количество молей водорода, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

При стандартных условиях (0°C и 1 атмосфера) объем 1 моля любого газа равен примерно 22,4 литра.

Таким образом, объем водорода будет равен:

V = 0,5 моль 0,0821 латм/(мольК) 273 К / 1 атм = 11,2 л

Таким образом, при взаимодействии 12 г магния с фосфорной кислотой выделится примерно 11,2 л водорода.