Какой объем выделится при разложении 18 мл воды электрическим током

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При разложении воды электрическим током образуется водород и кислород по соотношению 2:1. То есть на каждые 2 молекулы водорода образуется 1 молекула кислорода.

Молярная масса воды H2O = 18 г/моль

Таким образом, 18 мл воды содержат:

18 г/моль x (18 мл / 18 г) = 18 мл/моль

При разложении 1 моль воды образуется 1 моль кислорода и 2 моль водорода:

V(H2) = 2 x V(O2)

Таким образом, объем водорода и кислорода в результате разложения 1 моль воды составит 3 л.

Итак, при разложении 18 мл воды образуется 18/18 = 1 моль воды, а значит, объем водорода и кислорода, выделившийся при этом, будет равен 3 л.

Если оставшиеся вещества находятся в газовой фазе при условиях, когда объемы газа пропорциональны количеству вещества, то 18 мл воды превратятся в 3 л водорода и 3 л кислорода.