Вычислите массу соли образующейся при взаимодействии 200 гр. 15% раствора HNO3 с оксидом меди (||) Уравнение хим.реакции уже составила: HNO3 + CuO » Cu(NO3)2+H2O Дальше что делать?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы вычислить массу образовавшейся соли (Cu(NO3)2), нужно использовать стехиометрию химической реакции.

Найдем количество вещества HNO3 в 200 г 15% раствора:
Масса HNO3 = 200 г х 0,15 = 30 г
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
n(HNO3) = 30 г / 63 г/моль ≈ 0,476 моль

Согласно уравнению реакции, на каждую моль HNO3 образуется одна моль Cu(NO3)2. Таким образом, количество образовавшейся соли Cu(NO3)2 также равно 0,476 моль.

Найдем массу Cu(NO3)2:
Молярная масса Cu(NO3)2 = 187,6 г/моль
Масса Cu(NO3)2 = 0,476 моль х 187,6 г/моль ≈ 89,3 г

Следовательно, масса соли Cu(NO3)2, образующейся при взаимодействии 200 г 15% раствора HNO3 с оксидом меди (||), составляет примерно 89,3 г.