Кремний, полученный из оксида кремния (IV) массой 30 г по реакции восстановления оксидом углеродом, сплавили с магнием. К продукту реакции прилили соляную кислоту. Рассчитайте объем газа (н.у.), который выделился при этом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем мольную массу кремния. Мольная масса Si = 28,1 г/моль.

Рассчитаем количество моль кремния, полученного из 30 г оксида кремния:
Масса kремния = 30 г
n(Si) = масса / мольная масса = 30 г / 28,1 г/моль ≈ 1,07 моль

Реакция протекает по уравнению:
SiO2 + 2C → Si + 2CO
Si + 2Mg → SiMg2
SiMg2 + 2HCl → SiCl2 + 2H2

Из уравнений видно, что 1 моль Si дает 1 моль H2.
Таким образом, количество моль H2, выделившегося при реакции, равно количеству моль Si, т.е. 1,07 моль.

Теперь рассчитаем объем газа при нормальных условиях:
V = n 22,4 л = 1,07 моль 22,4 л/моль ≈ 23,9 л

Ответ: Объем газа (н.у.), который выделился при реакции, составляет около 23,9 л.