Какова масса гидроксида алюминия выпавшего в осадок при сливании раствора содержавшего 30грамм AlClз с небольшим избытком раствора гидроксида калия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала составим уравнение реакции
3KOH + AlCl3 -> Al(OH)3 + 3KCl

Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/мол
Молярная масса KOH = 56.11 г/мол
Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль

Рассчитаем количество AlCl3 в растворе
n(AlCl3) = m/M = 30/133.34 = 0.225 моль

Учитывая, что KOH в избытке, все 0.225 моль AlCl3 прореагируют
n(Al(OH)3) = 0.225 мол
m(Al(OH)3) = nM = 0.225 78 = 17.55 г

Следовательно, масса гидроксида алюминия, выпавшего в осадок, составляет 17.55 г.