Какова масса гидроксида алюминия , выпавшего в осадок при сливании раствора , содержащего 30г AlCl3, с небольшим избытком раствора гидроксида калия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция, происходящая при слиянии растворов AlCl3 и KOH:

AlCl3 + 3KOH -> Al(OH)3 + 3KCl

Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль
Молярная масса KOH = 56.11 г/моль

Массовая доля Al в AlCl3:
m(Al) = (1 * 27) / 133.34 = 0.2026

Масса Al в 30 г AlCl3:
m(Al) = 0.2026 * 30 = 6.078 г

Масса гидроксида алюминия:
m(Al(OH)3) = m(Al) + 3 m(KOH) = 6.078 + 3 (56.11) = 6.078 + 168.33 = 174.408 г

Таким образом, масса гидроксида алюминия, выпавшего в осадок, составляет 174.408 г.