Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между щелочью и сульфатом аммония:
(NH4)2SO4 + 2NaOH -> 2NH3 + 2H2O + Na2SO4
Молярная масса сульфата аммония ((NH4)2SO4) равна 132,14 г/моль.
С учетом балансирования уравнения реакции, видно что для каждого моля (NH4)2SO4 требуется 2 моля NaOH.
Теперь можно рассчитать количество молей сульфата аммония:
n = m/M = 55 г / 132,14 г/моль ≈ 0,4167 моль
Таким образом, для реакции с раствором, содержащим 55 г сульфата аммония, потребуется:
0,4167 моль х 2 = 0,8333 моль эквивалентов NaOH.
Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между щелочью и сульфатом аммония:
(NH4)2SO4 + 2NaOH -> 2NH3 + 2H2O + Na2SO4
Молярная масса сульфата аммония ((NH4)2SO4) равна 132,14 г/моль.
С учетом балансирования уравнения реакции, видно что для каждого моля (NH4)2SO4 требуется 2 моля NaOH.
Теперь можно рассчитать количество молей сульфата аммония:
n = m/M = 55 г / 132,14 г/моль ≈ 0,4167 моль
Таким образом, для реакции с раствором, содержащим 55 г сульфата аммония, потребуется:
0,4167 моль х 2 = 0,8333 моль эквивалентов NaOH.