Вычислите массу сульфата бария образовавшегося в результате реакции 52гр хлорида бария и 20гр серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4):

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Теперь подсчитаем молярные массы веществ:
BaCl2: 137.3 г/моль + 35.5 г/моль = 172.8 г/моль
H2SO4: 21.01 г/моль + 32.1 г/моль + 416.0 г/моль = 98.1 г/моль
BaSO4: 137.3 г/моль + 32.1 г/моль + 4*16.0 г/моль = 233.4 г/моль

Теперь выразим количество веществ в молях:
n(BaCl2) = масса(BaCl2) / молярная масса(BaCl2) = 52 г / 172.8 г/моль = 0.3009 моль
n(H2SO4) = масса(H2SO4) / молярная масса(H2SO4) = 20 г / 98.1 г/моль = 0.204 моль

Из реакции видно, что 1 моль BaCl2 прореагирует с 1 молью H2SO4, образуя 1 моль BaSO4.

Таким образом, в данной реакции образуется 0.204 моль BaSO4.

Теперь определим массу образовавшегося сульфата бария:
масса(BaSO4) = кол-во молей(BaSO4) молярная масса(BaSO4) = 0.204 моль 233.4 г/моль = 47.56 г

Итак, масса сульфата бария, образовавшегося в результате реакции, составляет 47.56 г.